Задачи по химии 1.Оксид фосфора (V) массой 21,3г растворили в горячей воде. Вычислите массу ортофосфорной кислоты, содержащейся в растворе после реакции.
2.Какая масса раствора с массовой долей серной кислоты 0,2 потребуется для взаимодействия с оксидом алюминия массой 12,24г?
3. .Азот объемом 224 л вступил в реакцию с водородом. Найдите массу получившегося аммиака.
4.Хватит ли 50мл 15% раствора соляной кислоты (плотность 1,02 г/мл) для окисления 4,8г магния.
5.Какая масса раствора с массовой долей соляной кислоты 0,15 потребуется для реакции с 24 г оксида железа (III)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества оксида фосфора (V) по формуле m = n * M, где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса.
M(оксида фосфора (V)) = 141,94 г/моль
n = m/M = 21,3 г / 141,94 г/моль ≈ 0,15 моль

После реакции оксид фосфора (V) превращается в ортофосфорную кислоту (H3PO4). 1 моль оксида фосфора (V) соответствует 3 молям ортофосфорной кислоты.

Следовательно, количество молей ортофосфорной кислоты, содержащееся в растворе, равно 0,15 * 3 = 0,45 моль.

Молярная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) = 97,99 г/моль
Масса ортофосфорной кислоты = n M = 0,45 моль 97,99 г/моль ≈ 44 г.

Ответ: Масса ортофосфорной кислоты, содержащейся в растворе, после реакции, составляет примерно 44 г.

Сначала найдем количество вещества оксида алюминия:
M(оксида алюминия) = 101,96 г/моль
n = m/M = 12,24 г / 101,96 г/моль ≈ 0,12 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль оксида алюминия соответствует 1 молю серной кислоты (H2SO4).

Следовательно, количество молей серной кислоты, необходимое для взаимодействия с оксидом алюминия, также равно 0,12 моль.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль
Масса серной кислоты = n M = 0,12 моль 98,08 г/моль = 11,77 г.

Ответ: Для взаимодействия с оксидом алюминия массой 12,24 г потребуется примерно 11,77 г раствора с массовой долей серной кислоты 0,2.

(Продолжение следует)