Какая масса меди образуется при окисления 23 г этанола оксидом меди (II)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции окисления этанола оксидом меди (II):

C2H5OH + CuO -> Cu + H2O + CO2

Затем найдем молярные массы веществ:
C2H5OH (этанол) = 46 g/mol
CuO = 79.55 + 16 = 95.55 g/mol
Cu (медь) = 63.5 g/mol

Теперь посчитаем количество молей этанола в 23 г:
n(C2H5OH) = m/M = 23/46 = 0.5 моль

Поскольку соотношение между этанолом и оксидом меди (II) в уравнении 1:1, то количество молей меди, образующейся при окислении этанола, также равно 0.5 моль.

Теперь посчитаем массу меди, образующейся при окислении этанола:
m(Cu) = n M = 0.5 63.5 = 31.75 г

Таким образом, масса меди, образующейся при окислении 23 г этанола оксидом меди (II), составит 31.75 г.