Через раствор, содержащий 14,8 г Ca(OH)2 пропустили 22,4 л СО2. Какого состава образуется соль и сколько?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно составить уравнение реакции между Ca(OH)2 и CO2 и определить, какой ион образуется в результате реакции.

Уравнение реакции:
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Так как Ca(OH)2 растворяется ионами Ca2+ и OH-, а CO2 реагирует с водой и формирует карбоновую кислоту H2CO3 вызывая образование ионов CO32-, то реакция происходит между ионами Ca2+ и CO32-:
Ca2+ + CO32- -> CaCO3

Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Масса использованного Ca(OH)2:
m(Ca(OH)2) = 14,8 г

Количество молей CO2:
n(CO2) = V/Vm = 22,4 л / 22,4 л/моль = 1 моль

Так как Ca(OH)2 и CO2 реагируют в мольном соотношении 1:1, то количество молей CaCO3 равно 1 моль.

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

Масса образовавшегося CaCO3:
m(CaCO3) = n(CaCO3) м(CaCO3) = 1 моль 100 г/моль = 100 г

Таким образом, образуется 100 г CaCO3.