В соответствии с термохимическим уравнением 4al+3o2=2al2o3+360кДЖ
2505 кДж выделится, если образуется оксид алюминия массой..

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо вычислить массу образовавшегося оксида алюминия.

Из уравнения видно, что коэффициент перед оксидом алюминия (Al2O3) равен 2, что означает, что образуется 2 моль оксида алюминия.

Теплота реакции равна 360 кДж. Мы знаем, что при образовании 2 моль оксида алюминия выделяется 360 кДж теплоты.

Таким образом, на 1 моль оксида алюминия выделяется 360 / 2 = 180 кДж теплоты.

Теперь нам нужно найти массу алюминия, соответствующую 2505 кДж теплоты. Для этого нужно разделить данное количество теплоты на 180 кДж (теплоту реакции при образовании 1 моля Al2O3):

2505 кДж / 180 кДж/моль = 13,92 моль Al2O3

Теперь, так как в 1 моле Al2O3 содержится 2 моль алюминия, то нам нужно умножить количество молей Al2O3 на молярную массу алюминия:

13,92 моль * 26.98 г/моль = 375.5 г.

Итак, масса образовавшегося оксида алюминия составляет 375,5 г.