Сожгли 5,6 л (н.у.) газа, в котором массовая доля С =80%, массовая доля H = 20. Плотность этого газа по водороду равна 15. Образующийся после сжигания газ (н.у) пропустили через раствор, полученный взаимодействием 20гр неизвестного Ме с водой. Определите состав и массу полученной соли, если известно, что при взаимодействии металла с водой выделяется 11,2 л (н.у) газа и получается Ме(ОН)2.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество вещества газа, сожженного в реакции:

n = V/Vm = 5.6/22.4 = 0.25 моль

Рассчитаем количество углерода и водорода в исходном газе:

m(C) = nM(C) = 0.2512 = 3 г
m(H) = nM(H) = 0.251 = 0.25 г

Рассчитаем количество кислорода:

m(O) = 5.6 - (m(C) + m(H)) = 5.6 - (3 + 0.25) = 2.35 г

Рассчитаем массу металла Ме:

m(Mе) = m(OH2) - 2m(H) = 20 - 21 = 18 г

Рассчитаем количество металла Ме:

n(Mе) = m(Mе)/M(Mе) = 18/(23) = 0.78 моль

Зная, что при взаимодействии металла с водой выделяется 11.2 л (н.у) газа, можем определить количество вещества Ме:

n(Mе) = V/Vm = 11.2/22.4 = 0.5 моль

Таким образом, из условия видно, что n(Mе) = 0.5 моль, что противоречит результату 0.78 моль, полученному выше. Решение данной задачи не верно.