2, 4 магния растворили в 15г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 3,65%. Найдите объём выделевшегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество соляной кислоты, содержащейся в 15 г раствора:

Масса хлороводорода = 15 г * 3,65% = 0,5475 г

Рассчитаем количество магния, реагирующего с образовавшимся хлороводородом:

2 моль Mg = 48 г
1 моль HCl = 1 г + 1 г = 2 г
1 моль Mg = 1 моль HCl = 24 г

Масса магния = 4 г
Количество моль магния = 4 г / 24 г/моль = 0,167 моль

Так как каждый моль магния реагирует с 2 молями HCl:
Количество моль HCl = 0,167 моль * 2 = 0,334 моль

Рассчитаем количество газа, выделившегося при реакции:

Объем выделившегося газа = 0,334 моль * 22,4 л/моль = 7,4776 л

Ответ: объем выделившегося газа составляет 7,48 л.