Какова масса газовой смеси, если к 11.2л(н.у) азота добавили 0.25моль углекислого газа? Каков обьем полученной газовой смеси при нормальных услоаиях

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:
P - давление,
V - объем,
n - количество вещества (в молях),
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура.

Для азота:
n1 = V1 / Vm1,
где V1 = 11.2 л, Vm1 = 22.4 л/моль (при н.у.)

n1 = 11.2 л / 22.4 л/моль = 0.5 моль.

Для углекислого газа:
n2 = 0.25 моль.

Общее количество вещества в газовой смеси:
n = n1 + n2 = 0.5 моль + 0.25 моль = 0.75 моль.

Масса газовой смеси:
m = n * M,
где M - молярная масса газовой смеси.

Для азота: M1 = 28 г/моль,
для углекислого газа: M2 = 44 г/моль.

M = (M1 n1 + M2 n2) / n = (28 г/моль 0.5 моль + 44 г/моль 0.25 моль) / 0.75 моль = 34 г/моль.

m = 0.75 моль * 34 г/моль = 25.5 г.

Объем полученной газовой смеси при нормальных условиях:
V = n Vm = 0.75 моль 22.4 л/моль = 16.8 л.