Определите массу осадка который образуется при взаимодействии 56 гр 10% раствора гидроксида калия с хлоридом аллюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать соотношение реагентов в реакции между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом алюминия (AlCl3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2KOH + AlCl3 -> 2KCl + Al(OH)3

Из уравнения видно, что молярное соотношение между KOH и AlCl3 равно 2:1. Зная массу и концентрацию KOH (56 гр 10% раствора), можно найти количество вещества KOH, а затем по соотношению с AlCl3 найти количество вещества AlCl3.

Массовая доля KOH в 10% растворе равна 10%, что означает, что в 100 гр раствора содержится 10 гр KOH. Следовательно, в 56 гр раствора содержится 5.6 гр KOH.

Молярная масса KOH равна примерно 56.11 г/моль.

Теперь можем найти количество вещества KOH:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 5.6 г / 56.11 г/моль ≈ 0.1 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между KOH и AlCl3 равно 2:1, следовательно, количество вещества AlCl3 будет равно:

n(AlCl3) = 0.1 моль / 2 = 0.05 моль

Молярная масса AlCl3 равна примерно 133.34 г/моль.

Теперь можем найти массу AlCl3, используя количество вещества AlCl3:

m(AlCl3) = n(AlCl3) M(AlCl3) = 0.05 моль 133.34 г/моль ≈ 6.67 гр

Итак, масса осадка, который образуется при взаимодействии 56 гр 10% раствора гидроксида калия с хлоридом алюминия, составит примерно 6.67 гр.