Какой объем этана можно получить при взаимодействии 151,5 г. хлорметана с металлическим натрием?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции взаимодействия хлорметана (CH3Cl) с натрием (Na) можно записать следующим образом:

2CH3Cl + 2Na -> 2CH4 + 2NaCl

Таким образом, мольное соотношение между хлорметаном и образовавшимся этиленом (СН4) равно 1:1. Один моль хлорметана (CH3Cl) дает один моль этана (CH4).

Молярная масса хлорметана (CH3Cl) = 12 (C) + 1*3 (H) + 35,5 (Cl) = 50,5 г/моль

151,5 г хлорметана содержат: 151,5 г / 50,5 г/моль = 3 моль хлорметана

Таким образом, при взаимодействии 3 моль хлорметана образуется 3 моль этана.

Объем этана можно найти, используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура в кельвинах, P - давление газа.

Для упрощения расчетов можно принять стандартные условия (0°С, 1 атм) и температуру в 273 К.

V = 3 моль 0,0821 латм/(мольК) 273 К / 1 атм = 64,2 л

Таким образом, при взаимодействии 151,5 г хлорметана с металлическим натрием можно получить примерно 64,2 л этана.