К раствору, содерщащему 25.5г нитрата серебра прибавили раствор 11.92г хлорида калия. Определите массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы образовавшегося осадка необходимо выяснить, образуется ли осадок при смешении растворов нитрата серебра и хлорида калия.

Нитрат серебра (AgNO3) и хлорид калия (KCl) реагируют по следующему уравнению:

AgNO3 + KCl -> AgCl ↓ + KNO3

Образуется осадок хлорида серебра (AgCl), который имеет белый цвет.

Молярная масса агNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса KCl = 74.55 г/моль

Для начала найдем количество вещества каждого из реагентов:

Для нитрата серебра:
n(AgNO3) = m/M = 25.5 г / 169.87 г/моль ≈ 0.15 моль

Для хлорида калия:
n(KCl) = m/M = 11.92 г / 74.55 г/моль ≈ 0.16 моль

Поскольку реагент с ограничивающим действием - нитрат серебра (AgNO3), то все 0.15 молей AgNO3 исчерпаются, образуя 0.15 моль AgCl. Масса этого AgCl осадка будет:

m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 0.15 моль 143.32 г/моль ≈ 21.5 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида серебра составит приблизительно 21.5 г.