Рассчитайте химическое количество и массу алюминия, который расходуется на восстановление железа из красного железняка (Fe2O3) массой 80г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса Fe2O3 = 80
Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/мол
Уравнение реакции:

2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3

По уравнению реакции видно, что для 1 моль Fe2O3 требуется 2 моль Al.

n(Fe2O3) = m/M = 80 г / 159.69 г/моль = 0.501 моль

n(Al) = 2 n(Fe2O3) = 2 0.501 моль = 1.002 моль

m = n M = 1.002 моль 26.98 г/моль = 27.03 г

Итак, для восстановления 80 г железного оксида Fe2O3 (красного железняка) необходимо использовать 27.03 г алюминия.