В эвдеометре взорвали смесь 30 л водорода и 10 л кислорода. найдите объем неизрасходованного газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Из уравнения химической реакции известно, что для образования воды из водорода и кислорода требуется в соотношении 2:1, т.е.

2H2 + O2 → 2H2O

Сначала определим, сколько моль каждого газа было изначально:

Для водорода: n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 30 / 22,4 = 1,34 мол
Для кислорода: n(O2) = V(O2) / Vm(O2) = 10 / 22,4 = 0,447 моль

Так как моль соотношение водорода к кислороду 2:1, значит, для реакции было израсходовано соответственно по 0,447 моль водорода и 0,447 моль кислорода. Объем неизрасходованного газа можно определить по формуле:

V(H2) = n(H2) x Vm(H2) = (1,34 - 0,447) x 22,4 = 11,44 л

Таким образом, объем неизрасходованного газа равен 11,44 л.