К 150г. раствора карбоната натрия добавили избыток разбавленной серной кислоты, и раствор нагрели до окончания выделения газа. Всего выделилось 3,36 л. газа (н. у.) . Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и серной кислотой (H2SO4):

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната натрия соответствует 1 молю выделившегося углекислого газа (CO2).

Молярный объем газов при н. у. и давлении равен 22,4 л/моль, следовательно, 3,36 л CO2 содержат:

3,36 / 22,4 = 0,15 моль CO2

Так как на каждый молекулярный моль карбоната натрия выделяется 1 моль CO2, то количество молей Na2CO3 в растворе равно 0,15 моль.

Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль

Следовательно, масса карбоната натрия в исходном растворе равна:

0,15 моль * 106 г/моль = 15,9 г

Теперь найдем массовую долю карбоната натрия в исходном растворе:

Массовая доля = (15,9 г / 150 г) * 100% = 10,6%

Итак, массовая доля карбоната натрия в исходном растворе составляет 10,6%.