Найти массу и объём водорода, выделевшегося при взаимодействии 65 гр. Цинка с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить химическое уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода.

Теперь мы можем перейти к расчетам:

Найдем количество молей цинка:
m(Zn) = 65 г
M(Zn) = 65.38 г/моль (молярная масса цинка)
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 65 г / 65.38 г/моль = 0.995 моль

Так как каждый моль цинка даёт 1 моль водорода, то количество молей водорода равно количеству молей цинка:

n(H2) = n(Zn) = 0.995 моль

Таким образом, масса выделевшегося водорода при реакции 65 г цинка с соляной кислотой составляет 1.99 г.