Рассчитайте объем аммиака, который необходимо растворить в растворе серной кислоты для получения 33г сульфата аммония.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения 33 г сульфата аммония необходимо растворить эквивалентное количество аммиака.

Молярная масса NH4 2SO4 = 132.14 г/моль

Следовательно, количество молей сульфата аммония:
n = m/M = 33 г / 132.14 г/моль = 0.249 моль

Так как аммиак содержит один атом азота, для получения такого же количества молей азота необходимо растворить 0.249 моль аммиака.

Молярная масса NH3 = 17.03 г/моль

Объем аммиака можно рассчитать через уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/мольК), T - температура (предположим, что комнатная температура 25°C = 298K), P - давление (предположим атмосферное давление 1 атм).

V = 0.249 моль 0.0821 латм/мольК 298K / 1 атм = 6.15 л

Таким образом, для растворения 33 г сульфата аммония необходимо растворить примерно 6.15 л аммиака.