Вычислить Кд и pH для 0.1 г. раствора CH3COOH, если α =1.3%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления Кд и pH раствора CH3COOH воспользуемся следующими формулами:

Кд = [CH3COO-][H+] / [CH3COOH]

Уравнение сохранения массы для CH3COOH:
C = [CH3COOH] + [CH3COO-]

Уравнение диссоциации:
α = ([CH3COO-] / [CH3COOH]) * 100%

Из уравнения диссоциации можно выразить [CH3COO-] через [CH3COOH]:
[CH3COO-] = α * [CH3COOH]

Также, из уравнения сохранения массы можно выразить [CH3COO-]:
[CH3COO-] = C - [CH3COOH]

Подставив данные значения в уравнение диссоциации, получим:
α = (C - [CH3COOH]) / [CH3COOH] 100%
1.3 = (C - [CH3COOH]) / [CH3COOH] 100%
1.3 * [CH3COOH] = C - [CH3COOH]

Из последнего уравнения можно выразить [CH3COOH]:
1.3 * [CH3COOH] + [CH3COOH] = C
[CH3COOH] = C / 2.3

Теперь можем вычислить [CH3COO-]:
[CH3COO-] = α [CH3COOH]
[CH3COO-] = 0.013 (C / 2.3)

Теперь можем подставить все значения в формулу Кд:
Кд = ([CH3COO-] [H+]) / [CH3COOH]
Кд = (0.013 (C / 2.3) [H+]) / (C / 2.3)
Кд = 0.013 [H+]

Теперь найдем pH по формуле:
pH = -log[H+]
pH = -log(0.013 * C / 2.3)

Таким образом, мы можем вычислить Кд и pH для 0.1 г раствора CH3COOH при α = 1.3%.