При взаимодействии 13,8 г натрия с водой выделился водород объёмом _____л. 2. При сгорании фосфора образовался оксид фосфора (V). Сколько граммов фосфора сожгли, если было затрачено 11,2 л кислорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция взаимодействия натрия с водой выглядит следующим образом:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса натрия = 13,8 г
Масса водорода (H2) = масса натрия / 2 = 13,8 / 2 = 6,9 г
Моль водорода = масса водорода / молярная масса водорода = 6,9 / 2 = 3,45 моль

Объем водорода при стандартных условиях (0 °C, 1 атм) равен 22,4 л/моль.
Объем водорода = моль водорода 22,4 л/моль = 3,45 22,4 = 77,28 л

Ответ: выделился водород объемом 77,28 л.

Реакция сгорания фосфора выглядит следующим образом:
P + 5O2 -> P4O10

Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль
Молярная масса оксида фосфора (V) (P4O10) = 284 г/моль

Масса кислорода = 11,2 * 32 г = 358,4 г
Моль кислорода = масса кислорода / молярная масса кислорода = 358,4 / 32 = 11,2 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль фосфора соединяется с 5 молями кислорода, то моль фосфора также равен 11,2 моль. Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль.

Масса фосфора = моль фосфора молярная масса фосфора = 11,2 31 = 347,2 г

Ответ: сожгли 347,2 г фосфора.