Вычислите какой объем газа выделится при взаимодействии 50 грамм карбида кальция содержащего 16 процентов примесей с водой если выход газа составляет 90 процентов

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема газа, выделившегося при взаимодействии карбида кальция с водой, нужно выполнить следующие шаги:

Найдем молекулярную массу чистого карбида кальция (CaC2) и его молярную массу. Давайте найдем количество карбида кальция в 50 граммах и поделим его на молярную массу, чтобы найти количество молей CaC2:

Молекулярная масса CaC2 = 40.1 г/моль (масса кальция) + 12.0 г/моль (масса углерода) = 64.1 г/моль

Моль карбида кальция = (50 г / 64.1 г/моль) = 0.78 моль CaC2

Известно, что при реакции карбида кальция с водой получается ацетилен (C2H2), поэтому молярное соотношение CaC2 и C2H2 равно 1:1.

Учитывая, что выход газа составляет 90%, найдем количество молей ацетилена (C2H2), образовавшегося в результате реакции:

Моль C2H2 = 0.78 моль (CaC2) 90% = 0.78 моль 0.90 = 0.70 моль C2H2

Теперь найдем объем ацетилена (C2H2) при нормальных условиях (0°C и 1 атм), используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT / P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 L·атм/(моль·K)), T - температура в Кельвинах (273 K), P - давление (1 атм).

V = 0.70 моль 0.0821 L·атм/(моль·K) 273 K / 1 атм = 15 L

Таким образом, при взаимодействии 50 грамм карбида кальция с водой будет выделено 15 литров ацетилена.