Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2л, содержащей 17 г H2S и 14 г СО при температуре Т=273К.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся законом Дальтона и уравнением состояния идеального газа.

Сначала нужно определить количество вещества каждого газа в смеси. Для этого воспользуемся формулой:

n = m / M,

где n - количество вещества (в молях)
m - масса вещества (в граммах)
M - молярная масса вещества.

Для H2S
n(H2S) = 17 г / 34 г/моль = 0,5 моль.

Для СО
n(СО) = 14 г / 28 г/моль = 0,5 моль.

Теперь можем определить давление каждого газа в смеси по закону Дальтона:

P(H2S) = n(H2S) R T / V = 0,5 моль 8,31 Дж/(мольК) * 273 K / 11,2 л
P(H2S) = 10,24 атм.

P(СО) = n(СО) R T / V = 0,5 моль 8,31 Дж/(мольК) * 273 K / 11,2 л
P(СО) = 10,24 атм.

Так как давление газов суммируется, то общее давление газовой смеси будет равно сумме давлений каждого газа:

P(общ) = P(H2S) + P(СО) = 10,24 атм + 10,24 атм = 20,48 атм.

Таким образом, общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 17 г H2S и 14 г СО при температуре 273 К равно 20,48 атм.