При сжигании 0,9 г органического вещества получено 1,32 г CO2 и 0,54 г H2O, плотность паров вещества по водороду 90. Установите истинную формулу вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения истинной формулы органического вещества необходимо сначала определить количество углерода и водорода в исходном веществе.

1) Найдем количество углерода
Масса CO2 = 1,32
1 моль CO2 весит 44,01
Молярная масса углерода в CO2 = 12,01 г/моль = 12,01
Количество молей углерода = 1,32 г / 44,01 г/моль = 0,03 моль

2) Найдем количество водорода
Масса H2O = 0,54
1 моль H2O весит 18,02
Молярная масса водорода в H2O = 2,02 г/моль = 2,02
Количество молей водорода = 0,54 г / 18,02 г/моль = 0,03 моль

3) Рассчитаем количество молей углерода и водорода в исходном веществе
Масса H = 0,03 моль х 2,02 г/моль = 0,06
Масса C = 0,03 моль х 12,01 г/моль = 0,36 г

Теперь зная количество углерода и водорода, можно составить эмпирическую формулу вещества. Для этого делим количество каждого элемента на его атомную массу
C: 0,36 г / 12,01 г/моль ≈ 0,03 мол
H: 0,06 г / 2,02 г/моль ≈ 0,03 моль

Таким образом, эмпирическая формула вещества будет CH2.

Далее, чтобы найти истинную формулу вещества, нужно знать молекулярную массу. Для этого сначала найдем массу молекулы CH2
Масса CH2 = 12,01 г (C) + 2 * 1,01 г (H) = 14,03 г/моль

Теперь найдем отношение молекулярной массы к эмпирической массе
Молекулярная масса / эмпирическая масса = 14,03 г/моль / (12,01 г/моль + 2*1,01 г/моль) ≈ 14,03 г/моль / 14,03 г/моль = 1

Так как это соотношение равно 1, то истинная формула вещества также CH2.