Определите степень диссоциации электролиз нитрата серебра если при полной диссоциации 500 мл 0,2 м растрова было получено 8,7 г ионов серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения степени диссоциации используем формулу:

n = m/M

n - количество вещества (моль),
m - масса вещества (г),
M - молярная масса вещества (г/моль).

Для иона серебра (Ag+) молярная масса равна 107.87 г/моль.

Теперь найдем количество моль ионов серебра в 8.7 г:

n(Ag+) = 8.7 г / 107.87 г/моль ≈ 0.08 моль

Полная диссоциация нитрата серебра (AgNO3) приводит к образованию одного иона серебра в составе молекулы AgNO3. Поэтому, если в 0.2 моль/л растворе содержится 0.08 моль ионов серебра, то полная диссоциация не произошла и степень диссоциации нитрата серебра менее 100%.

Молярность в данном случае равна:

M = 0.08 моль / (500 мл / 1000) л = 0.16 моль/л

Степень диссоциации (α) определяется как отношение количества ионов, образовавшихся при диссоциации к исходному количеству вещества:

α = n(ионы Ag+)/n(AgNO3) = 0.08 моль / 0.2 моль ≈ 0.4

Степень диссоциации нитрата серебра составляет примерно 40% в данном случае.