Какую массу карбоната магния получили при взаимодействии хлорида магния с карбонатом натрия массой 50г, если его выход составляет 90%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем молярную массу карбоната натрия (Na2CO3):
Na - 22.99 г/моль
С - 12.01 г/моль
O - 16.00 г/моль
M(CO3) = 2 M(Na) + M(C) + 3 M(O) = 2 22.99 + 12.01 + 3 16.00 = 105.99 г/моль

Рассчитаем количество молей карбоната натрия:
n = m/M = 50/105.99 = 0.471 моль

Так как выход карбоната магния составляет 90%, то количество молей карбоната магния, полученного при реакции, будет равно 0.471 моль * 0.9 = 0.424 моль

Найдем молярную массу карбоната магния (MgCO3):
Mg - 24.31 г/моль
С - 12.01 г/моль
O - 16.00 г/моль
MgCO3 = M(Mg) + M(C) + 3 M(O) = 24.31 + 12.01 + 3 16.00 = 84.32 г/моль

Рассчитаем массу карбоната магния:
m = n M = 0.424 84.32 = 35.80 г

Итак, масса карбоната магния, полученного при взаимодействии хлорида магния с карбонатом натрия массой 50 г, при выходе 90%, составляет 35.80 г.