1.Найти массу сульфата железа(III),полученного при взаимодействии оксида железа(III) массой 6,4г с серной кислотой. 2.Сколько граммов алюминия растворилось в соляной кислоте, если в результате реакции выделилось 18г водорода? ПОДРОБНО!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Согласно уравнению, 1 моль Fe2O3 соответствует 1 моль Fe2(SO4)3. Молярная масса Fe2O3 - 159,69 г/моль, Fe2(SO4)3 - 399,88 г/моль.

Масса Fe2O3 = 6,4 г
Масса Fe2(SO4)3 = масса Fe2O3 = 6,4 г

Теперь подсчитаем количество меллекул вещества в молях:
n(Fe2O3) = масса Fe2O3 / молярная масса Fe2O3 = 6,4 г / 159,69 г/моль = 0,04 моль
n(Fe2(SO4)3) = 0,04 моль

Теперь найдем массу сульфата железа(III):
Масса Fe2(SO4)3 = n(Fe2(SO4)3) молярная масса Fe2(SO4)3 = 0,04 моль 399,88 г/моль = 15,99 г

Ответ: масса сульфата железа(III), полученного при реакции, составляет 15,99 г.

Согласно уравнению, 1 моль Al соответствует 3 молям H2. Молярная масса Al - 26,98 г/моль, H2 - 2,02 г/моль.

Масса H2 = 18 г
Масса Al = ?

Теперь определим количество меллекул вещества в молях:
n(H2) = масса H2 / молярная масса H2 = 18 г / 2,02 г/моль = 8,91 моль

Так как соотношение Al и H2 в реакции 2:3, то:
n(Al) = 2/3 n(H2) = 2/3 8,91 моль = 5,94 моль

Теперь найдем массу алюминия:
Масса Al = n(Al) молярная масса Al = 5,94 моль 26,98 г/моль = 160,32 г

Ответ: масса алюминия, растворившегося в соляной кислоте, составляет 160,32 г.