Какая масса оксида алюминия образуется при горении 54г алюминия? Составить дано и решить задачу: 4AL+3O2=2AL2O3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса алюминия (Al) = 54 г

1 моль Al = 27 г
1 моль Al2O3 = 27+3*16 = 75 г

Составим пропорцию для реакции горения:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

4 моль Al -> 2 моль Al2O3
54 г Al -> x г Al2O3

x = 542/475 = 18 г

Таким образом, при горении 54 г алюминия образуется 18 г оксида алюминия.