Найдите массу 30 л аммиака NH3 при нормальных условиях

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса аммиака NH3 равна 17 г/моль.

Для расчета массы 30 л аммиака при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где:
P = давление = 1 атм = 101325 Па
V = объем = 30 л = 0.03 м³
n = количество вещества аммиака (моля)
R = универсальная газовая постоянная = 8.31 Дж/(моль*К)
T = температура = 273 K

Подставляем данные в уравнение:

101325 0.03 = n 8.31 * 273

3039.75 = 2244.63n

n = 1.353 моль

Теперь рассчитаем массу аммиака:

масса = количество вещества молярная масса
масса = 1.353 моль 17 г/моль = 22.97 г

Таким образом, масса 30 л аммиака NH3 при нормальных условиях составляет около 22.97 г.