На основании термохимического уравнения горения ацетилена(c2h2) 2c2h2(г.)+5O2(г.)=4co2(г)+2H2O(ж)+2610кДж. Вычислите массу и объём сгоревшего ацетилена если в ходе реакции выделилось 6525кДж теплоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данное термохимическое уравнение горения ацетилена показывает, что при сгорании 2 моль ацетилена выделяется 2610 кДж теплоты.

Масса ацетилена (C2H2) = 2 (m(C) + 2m(H)) = 2 (12 + 2) = 28 г/моль
Объем ацетилена при стандартных условиях (0°C, 1 атм) = 22.4 л/моль

Теперь найдем, сколько моль ацетилена сгорело при выделении 6525 кДж теплоты:
6525 / 2610 = 2.5 моль

Таким образом, сгорело 2.5 моль ацетилена, что равно 28 * 2.5 = 70 г ацетилена.

Объем сгоревшего ацетилена можно найти так:
V = n Vm = 2.5 22.4 = 56 л

Итак, масса сгоревшего ацетилена равна 70 г, а объем - 56 л.