Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии сульфата алюминия с 10% раствором массой 100 г KOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо учитывать, что при взаимодействии сульфата алюминия с гидроксидом калия происходит образование осадка гидроксида алюминия (Al(OH)3) и калийсульфата (K2SO4).

Реакция будет выглядеть следующим образом:
Al2(SO4)3 + 6KOH → 2Al(OH)3 + 3K2SO4

Сначала найдем молярные массы соединений:
Al2(SO4)3 - 2(27) + 3(32 + 4(16)) = 342 г/моль
KOH - 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
Al(OH)3 - 27 + 3(16 + 1) = 78 г/моль

Теперь найдем количество вещества KOH:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 100 / 56 = 1.79 моль

Исходя из уравнения реакции, видно что каждый моль KOH соответствует образованию 2 моль Al(OH)3.
Следовательно, образуется 3.58 моль Al(OH)3.

Теперь найдем массу образовавшегося осадка Al(OH)3:
m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) M(Al(OH)3) = 3.58 78 = 279.24 г

Ответ: масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфата алюминия с 10% раствором массой 100 г KOH, составит 279.24 г.