Решите задачу: SO3 массой 25 г растворили в воде массой 50 г. Какая масса серной кислоты при этом получилась?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса SO3 = 25 г
Масса воды = 50 г

M(SO3) = 80 г/моль
M(H2O) = 18 г/моль
M(H2SO4) = 98 г/моль

Найдем количество моль SO3:
n(SO3) = масса / молярная масса = 25 г / 80 г/моль = 0,3125 моль

Так как при растворении SO3 в воде он образует серную кислоту по уравнению:
SO3 + H2O -> H2SO4

Таким образом, количество моль H2SO4 равно количеству моль SO3, а масса H2SO4 равна:
m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0,3125 моль 98 г/моль = 30,625 г

Ответ: при растворении 25 г SO3 в 50 г воды получится 30,625 г серной кислоты.