Какой объем Н2 образуется при реакции натрия 10 г ( примеси 2%) и воды?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество натрия в чистом виде (без примесей):

Масса чистого натрия = масса натрия / (1 - % примесей)
Масса чистого натрия = 10 г / (1 - 0.02)
Масса чистого натрия = 10 г / 0.98
Масса чистого натрия = 10.2 г

Зная массу чистого натрия, можем найти количество молей натрия:

n = масса / молярная масса
n = 10.2 г / 23 г/моль (молярная масса натрия)
n = 0.443 моль

Теперь составим уравнение реакции между натрием и водой:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что на 2 моль натрия образуется 1 моль водорода. Следовательно, при 0.443 моль натрия образуется:

0.443 моль Na * (1 моль H2 / 2 моль Na) = 0.222 моль H2

Теперь найдем объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа занимает при ст. условиях 22.4 л, поэтому:

V = n Vm
V = 0.222 моль 22.4 л/моль
V ≈ 4.96 л

Итак, при реакции натрия массой 10 г (включая 2% примесей) с водой будет образовываться примерно 4.96 л водорода.