Какую массу гидроксида кальция необходимо взять чтобы при его взаимодействии с угольной кислотой получить 100 грамм соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо составить химическое уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция (Ca(OH)2) с угольной кислотой (H2CO3):

Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3 + 2H2O

Коэффициенты перед веществами в данной реакции указывают на их соотношение. На основании уравнения видно, что 1 моль гидроксида кальция реагирует с 1 молью угольной кислоты, образуя 1 моль кальция карбоната.

Молярная масса кальция карбоната (CaCO3) составляет около 100 г/моль, следовательно, для получения 100 г соли необходимо взять 1 моль гидроксида кальция (молярная масса Ca(OH)2 равна 74 г/моль).

Итак, учитывая массу вещества и его молярные массы, для получения 100 г соли необходимо взять примерно 74 г гидроксида кальция.