К раствору, содержащему 16,1 г сульфата цинка, добавили раствор, содержащий 10 г едкого натра. Осадок отфильтровали. Какие соединения и в каком количестве находятся в фильтрате?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

После добавления раствора едкого натра произойдет реакция образования осадка гидроксида цинка:

ZnSO4 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса ZnSO4 = 161.47 г/моль
Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль
Молярная масса Zn(OH)2 = 99.96 г/моль

16,1 г ZnSO4 содержат (16,1 г / 161,47 г/моль) = 0,1 моль ZnSO4
10 г NaOH содержат (10 г / 40 г/моль) = 0,25 моль NaOH

Так как реакция происходит в соотношении 1:2 между ZnSO4 и NaOH, то в данном случае NaOH будет в избытке, а значит, весь цинк из ZnSO4 будет преобразован в гидроксид цинка (Zn(OH)2).

Образовавшийся осадок Zn(OH)2 будет отфи в растворе. Натрийсульфат (Na2SO4) также останется в растворе.

Таким образом, в фильтрате находятся