Найти массу соли, образующуюся в результате взаимодействия 15г хлорида цинка и 20г гидроксида калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем мольные массы соединений:

Хлорид цинка (ZnCl2): Zn - 65,38 г/моль, Cl - 35,45 г/мол
Масса ZnCl2 = 65,38 + 2 * 35,45 = 136,28 г/моль

Гидроксид калия (KOH): K - 39,10 г/моль, O - 16,00 г/моль, H - 1,01 г/мол
Масса KOH = 39,10 + 16,00 + 1,01 = 56,11 г/моль

Найдем количество вещества каждого соединения:

n(ZnCl2) = 15 г / 136,28 г/моль ≈ 0,11 мол
n(KOH) = 20 г / 56,11 г/моль ≈ 0,36 моль

Составим уравнение реакции:

ZnCl2 + 2KOH -> Zn(OH)2 + 2KCl

Найдем стехиометрические коэффициенты. Из уравнения видно, что 1 моль ZnCl2 соответствует 2 моля KOH.

Исходя из количества KOH (0,36 моль), моль ZnCl2, участвующих в реакции, будет 0,36 моль / 2 = 0,18 моль.

Найдем массу гидроксида цинка, образующейся в реакции:

m(Zn(OH)2) = n(Zn(OH)2) масса Zn(OH)
m(Zn(OH)2) = 0,18 моль (65,38 г/моль + 2 16,00 г/моль) = 0,18 моль 97,38 г/моль ≈ 17,53 г

Таким образом, масса соли (гидроксида цинка), образующейся в результате реакции, составляет примерно 17,53 г.