При гидратации этилена объемом 50 мл было использовано 50 мл воды. Какую массу спирта можно получить при данных условиях?
А) 102,67 г Б) 110 г
В) 74 г Г) 128 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции гидратации этилена:

C2H4 + H2O -> C2H5OH

Молярная масса этилена (C2H4) = 28 г/моль
Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль
Молярная масса спирта (C2H5OH) = 46 г/моль

1 моль этилена и 1 моль воды дают 1 моль спирта.

Посмотрим, сколько моль этилена и воды у нас имеется:
n(C2H4) = V(этилен)/V(молярный объем) = 50 мл / 22.4 л/моль = 0,00223 моль
n(H2O) = V(вода)/V(молярный объем) = 50 мл / 22.4 л/моль = 0,00223 моль

Так как коэффициенты перед этиленом и водой в уравнении реакции равны 1, то n(C2H4) = n(H2O) = 0,00223 моль, то есть оба реагента реагировали полностью.

Теперь рассчитаем массу спирта, которую можно получить:
m(C2H5OH) = n(C2H5OH) M(C2H5OH) = 0,00223 моль 46 г/моль = 0,10258 г

Ответ: А) 102,67 г