Вычислите относительную атомную массу металла, зная,что при электролизе расплава его соли состава MCl на катоде выделится 2,3 грамм металла, а на аноде 1,12 л ( н . у ) хлора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно установить, какие заряды проходят через электролизер и как они соотносятся друг с другом.

Из условия задачи известно, что на катоде выделяется 2,3 г металла и на аноде выделяется 1,12 л хлора при нормальных условиях (ничего не сказано о давлении, поэтому примем его за нормальное, то есть 1 атмосфера). Нам нужно найти относительную атомную массу металла.

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. Следовательно, 1,12 л хлора при нормальных условиях масса будет равна массе хлора, а 2,3 г металла - массе металла.

Масса хлора: 2.37
Масса металла: 2.3 г

Для нахождения относительной атомной массы металла нужно сравнить количество вещества, выделившегося на катоде и аноде (так как заряды равны, а молярные объемы газов также равны), а также учесть молярные массы.

M(MCl) = m(M) / n(M
M(Cl2) = m(Cl2) / n(Cl2)

n(M) = m(M) / M(M
n(Cl2) = m(Cl2) / M(Cl2)

M(Cl2) = 71 г/мол
M(M) = 2.3 г

n(Cl2) = 1.12 л / 22.4 л = 0.05 мол
n(M) = 2.3 г / M(M)

n(M) = 2.3 г / 0.05 моль = 46 г/моль

Относительная атомная масса металла равна 46 г/моль.