Вычислить какая масса соли образуется при взаимодействии оксида натрия массой 37,2 г с фосфорной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса оксида натрия (Na2O) = 37,2 г
Молярная масса Na2O = 61,98 г/моль + 16,00 г/моль = 77,98 г/моль
На натрий (Na) приходится 2 атома в молекуле Na2O, поэтому натрий, входящий в реакцию, имеет массу:
m(Na) = m(Na2O) 2 / M(Na2O) = 37,2 г 2 / 77,98 г/моль ≈ 1,87 г

Так как фосфорная кислота (H3PO4) образует соль Na3PO4, то для каждого моля оксида натрия образуется 1 моль соли.
Молярная масса Na3PO4 = 22,99 г/моль + 30,97 г/моль + 4 16,00 г/моль = 163,94 г/моль
Масса соли, образованной в результате реакции:
m(Na3PO4) = m(Na2O) / M(Na2O) M(Na3PO4) = 37,2 г / 77,98 г/моль * 163,94 г/моль ≈ 78,28 г

Итак, масса соли Na3PO4, образовавшейся при реакции, составляет около 78,28 г.