Определите массу оксида Бария который образуется при взаимодействии 50 грамм Бария и двух литров Кислорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно узнать молярную массу бария и кислорода:

Молярная масса Ba = 137.33 г/моль
Молярная масса O2 = 16 г/моль

Далее определяем количество вещества бария и кислорода:

n(Ba) = m(Ba) / M(Ba) = 50 г / 137.33 г/моль ≈ 0.364 моль
n(O2) = V(O2) / Vm(O2) = 2 л / 22.4 л/моль ≈ 0.089 моль

Теперь составляем уравнение реакции между барием и кислородом:

2 Ba + O2 -> 2 BaO

Исходя из уравнения реакции, видно что на 1 моль кислорода формируется 2 моль оксида бария, следовательно, количество вещества оксида бария равно:

n(BaO) = 2 n(O2) = 2 0.089 моль = 0.178 моль

Теперь можем определить массу оксида бария:

m(BaO) = n(BaO) M(BaO) = 0.178 моль (137.33 + 16) г/моль = 29.82 г

Итак, масса оксида бария, образующегося при взаимодействии 50 г бария и двух литров кислорода, равна примерно 29.82 г.