При взаимодействие 73грамм соленой кислоты с массовой доле кислоты 10%,карбоната натрия, найти объем газа выделившегося в ходе реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала посчитаем количество кислоты в 73 граммах раствора:

Масса кислоты = Масса раствора Доля кислоты
Масса кислоты = 73 г 0.10 = 7.3 г

Теперь найдем количество моль кислоты:

Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль
Моль кислоты = Масса кислоты / Молярная масса HCl
Моль кислоты = 7.3 г / 36.5 г/моль ≈ 0.2 моль

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

HCl + Na2CO3 → CO2 + H2O + 2NaCl

По уравнению видно, что при реакции образуется CO2. При этом для каждого моля кислоты выделяется один моль газа. Таким образом, объем газа равен количеству моль кислоты:

V = 0.2 моль

Таким образом, объем газа, выделившегося в ходе реакции, равен 0.2 моль.