Расчитайте кол-во вещества и массу кислорода, образуещегося при разложении 24.5 г хлорида калия KClO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества кислорода по уравнению реакции разложения KClO3:
2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2

Молярная масса KClO3:
K = 39.1 g/mol
Cl = 35.5 g/mol
O = 16.0 g/mol

Молярная масса KClO3 = 39.1 + 35.5 + 3(16) = 122.1 g/mol

Количество вещества KClO3:
n(KClO3) = m(KClO3) / M(KClO3) = 24.5 g / 122.1 g/mol ≈ 0.201 mol

Так как по уравнению между KClO3 и O2 существует соотношение 1:3, то количество вещества кислорода равно:
n(O2) = 3 n(KClO3) = 3 0.201 mol = 0.603 mol

Теперь найдем массу кислорода:
m(O2) = n(O2) M(O2) = 0.603 mol 32.0 g/mol = 19.3 g

Итак, при разложении 24.5 г хлорида калия KClO3 образуется 19.3 г кислорода.