Определить объем водорода, образующегося при реакции 130 г Zn и 147 г H2SO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема водорода, образующегося при реакции цинка (Zn) с серной кислотой (H2SO4), нужно сначала выяснить, какие вещества участвуют в реакции, а затем использовать стехиометрию для определения количества газа, образующегося при данной реакции.

Сначала запишем уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль цинка образуется 1 моль водорода.

Рассчитаем количество молей цинка и серной кислоты:

Молярная масса Zn = 65 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 130 г / 65 г/моль = 2 моль цинка
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 147 г / 98 г/моль = 1.5 моль H2SO4

Найдем количество молей водорода, образующегося при реакции:

Исходя из уравнения реакции, каждый моль цинка образует 1 моль водорода.

n(H2) = n(Zn) = 2 моль

Рассчитаем объем водорода, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

V(H2) = n(H2) Vm = 2 моль 22.4 л/моль = 44.8 л

Таким образом, при реакции 130 г цинка и 147 г серной кислоты образуется 44.8 л водорода.