Сожгли газовую смесь состоящую из два моль пропана и 40 литров угарного газа. Какой обьем кислорода и воздуха затратили на сжигания?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сжигания двух молей пропана (C3H8) требуется 5 молей кислорода (O2), так как уравнение реакции сгорания пропана выглядит следующим образом:
C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Таким образом, на сжигание пропана было затрачено 5 молей кислорода.

Для сжигания 40 литров угарного газа, который состоит главным образом из угарного оксидауглерода (CO) и диоксида углерода (CO2), также потребуется кислород. Поскольку точный состав угарного газа неизвестен, примем, что угарный газ состоит только из CO:
2CO + O2 -> 2CO2

Количество кислорода, которое потребуется для сжигания 40 л угарного газа, можно рассчитать следующим образом:

2 моля CO требуют 1 моль O2
1 л угарного газа содержит 2 моля CO

Следовательно, 40 л угарного газа содержат 80 молей CO, что требует 40 молей кислорода.

Итак, общее количество кислорода, затраченного на сжигание газовой смеси, составляет 45 молей (5 молей на пропан и 40 молей на угарный газ).

Объем воздуха, который необходим для сгорания этого количества кислорода, зависит от того, в каком соотношении кислород и азот содержатся в воздухе. Так как обычно воздух состоит примерно из 21% кислорода и 79% азота, нужно учитывать эти пропорции при расчете.