Оксид углерода (4), полученный при разложении CaCO3 массой 50 г , был пропущен через раствор гидроксида аммония. Вычислить массу образовавшегося КАРБОНАТА ОМОНИЯ

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса CaCO3 = 50 г
Молярная масса CaCO3 = 100 g/mol
Мольное соотношение между CaCO3 и CO2: 1:1

Находим количество вещества CO2, образующегося при разложении CaCO3:
n = m/M = 50/100 = 0.5 моль

Так как мольное соотношение между CO2 и NH4OH: 1:2, то количество NH4OH, реагирующего с CO2, равно 2 * n = 1 моль.

Мольная масса NH4OH = 35 g/mol + 4 g/mol + 16 g/mol = 35 + 4 + 16 = 55 g/mol
Масса КАРБОНАТА ОМОНИЯ:
m = n M = 1(моль) 55(г/моль) = 55 г

Ответ: Масса образовавшегося КАРБОНАТА ОМОНИЯ составит 55 г.