Найдите массу остатка, образованного при взаимодействии 100г. 5% раствора гидроксида натрия и 200г. 2% раствора хлорида железа(2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества в каждом из растворов.

5% раствор гидроксида натрия:
Масса NaOH = 0.05 * 100г = 5г

2% раствор хлорида железа(II):
Масса FeCl2 = 0.02 * 200г = 4г

Составим уравнение реакции между гидроксидом натрия и хлоридом железа(II):
2NaOH + FeCl2 -> 2NaCl + Fe(OH)2

Из уравнения видно, что в реакции образуется вещество Fe(OH)2 (гидроксид железа(II)).

Молярная масса NaOH = 40г/моль
Молярная масса FeCl2 = 126.8г/моль

Найдем количество вещества каждого из реагентов:
n(NaOH) = 5г / 40г/моль = 0.125 моль
n(FeCl2) = 4г / 126.8г/моль = 0.0316 моль

Так как NaOH и FeCl2 реагируют в соотношении 2:1, то моль гидроксида натрия ограничивает хлорид железа(II). Значит, в реакции полностью растворится 0.0625 моль FeCl2.

Масса образовавшегося Fe(OH)2:
Молярная масса Fe(OH)2 = 89.87г/моль
m(Fe(OH)2) = 0.0625 моль * 89.87г/моль = 5.61г

Таким образом, масса остатка после реакции составляет 5.61г.