Вычисли, какой объём сероводорода (н. у.) выделится при взаимодействии серной кислоты с 7 г сульфида железа(II), содержащего 15 % несульфидных примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество сульфида железа(II) в исходном веществе:
Масса сульфида железа(II) = 7 г
Доля сульфида железа(II) = 100% - 15% = 85%
Масса чистого сульфида железа(II) = 7 г * 0.85 = 5.95 г

Найдем количество молей сульфида железа(II):
M(FeS) = 55.85 + 32.06 = 87.91 г/моль
n(FeS) = m/M = 5.95 г / 87.91 г/моль ≈ 0.068 моль

Составим химическое уравнение реакции взаимодействия сульфида железа(II) с серной кислотой:
FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S

Найдем количество молей сероводорода, выделившегося при реакции:
по уравнению реакции 1 моль FeS выделяет 1 моль H2S
n(H2S) = 0.068 моль

Найдем объем сероводорода при н.у. по уравнению состояния газа:
V = n Vm
Vm = 22.4 л/моль
V = 0.068 моль 22.4 л/моль ≈ 1.52 л

Таким образом, при взаимодействии серной кислоты с 7 г сульфида железа(II) выделяется примерно 1.52 л сероводорода при нормальных условиях.