Решить задачу: Какова масса соли, образовавшейся в результате взаимодействия 45 г. оксида магния и соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

В первую очередь, нужно составить уравнение реакции между оксидом магния и соляной кислотой:

MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

Согласно уравнению, для образования одной молекулы хлорида магния нужно 1 молекула оксида магния и 2 молекулы соляной кислоты.

Молярная масса MgO = 40 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль
Молярная масса MgCl2 = 95.2 г/моль

Сначала найдем количество вещества оксида магния:
n(MgO) = m/M = 45 г / 40 г/моль ≈ 1.125 моль

С учетом коэффициента перед оксидом магния в уравнении реакции, необходимое количество соляной кислоты:
n(HCl) = 2 * 1.125 моль = 2.25 моль

Теперь найдем массу хлорида магния, образовавшуюся в результате реакции:
m(MgCl2) = n M = 2.25 моль 95.2 г/моль ≈ 214.2 г

Итак, масса хлорида магния, образовавшейся в результате взаимодействия 45 г оксида магния и соляной кислоты, равна примерно 214.2 г.