В реакцию с соляной кислотой вступают 18 грамм гидрак
сида железа 2 расчитать массу образования соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса гидроксида железа(II) Fe(OH)₂ = 18 г

Уравнение реакции:
Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O

Молярная масса Fe(OH)₂:
Fe = 55.85 г/моль
O = 16 г/моль
H = 1 г/моль

Молярная масса Fe(OH)₂ = 55.85 + 2(1 + 16) = 55.85 + 2(17) = 55.85 + 34 = 89.85 г/моль

Количество вещества гидроксида железа(II):
n = m/M = 18/89.85 = 0.2 моль

Исходя из уравнения реакции, коэффициент между гидроксидом железа(II) и солью FeCl₂ равен 1:1, поэтому количество образующейся соли FeCl₂ также равно 0.2 моль.

Масса образовавшейся соли FeCl₂:
m = nM = 0.2 (55.85 + 235.45) = 0.2 (55.85 + 70.9) = 0.2 * 126.75 = 25.35 г

Ответ: Масса образовавшейся соли FeCl₂ равна 25.35 грамм.