Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии раствора карбоната кальция с раствором содержащим 31,5 граммов азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно определить, какие реакции происходят при взаимодействии раствора карбоната кальция и раствора азотной кислоты.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Согласно уравнению, на каждую молекулу карбоната кальция (CaCO3) идут две молекулы азотной кислоты (HNO3).

Молярная масса CaCO3 = 100,09 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63,01 г/моль
Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

Теперь определим количество молей азотной кислоты:

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 31,5 г / 63,01 г/моль ≈ 0,50 моль

Так как на каждую молекулу карбоната кальция идут две молекулы азотной кислоты, для реакции с карбонатом кальция понадобится 0,25 моль азотной кислоты.

Теперь посчитаем, сколько молекул углекислого газа выделится в результате реакции:

n(CO2) = 0,25 моль
V(CO2) = n(CO2) 22,4 л/моль = 0,25 моль 22,4 л/моль = 5,6 л

Таким образом, при взаимодействии раствора карбоната кальция с раствором азотной кислоты выделится 5,6 л углекислого газа.