При взаимодействии 150г раствора серной кислоты, в реакцию вступил цинк массой 6.5г
Определите масс. долю серной кислоты в растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества цинка в реакции:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6.5 г / 65.38 г/моль = 0.1 моль

Из уравнения реакции между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn) видно, что один моль цинка реагирует с двумя мольями серной кислоты:

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

m(H2SO4) = n(Zn) M(H2SO4) = 0.1 моль (21 + 32.06 + 416.00) г/моль = 0.1 моль * 98.06 г/моль = 9.806 г

Теперь определим массовую долю серной кислоты в растворе:

Массовая доля H2SO4 = m(H2SO4) / m(раствор) 100% = 9.806 г / 150 г 100% = 6.54%

Таким образом, массовая доля серной кислоты в растворе составляет 6.54%.