Какой объем кислорода потребуется для сжигания 68,8 л. бутана, если в результате реакции образуется углекислый газ и вода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции сжигания бутана:

C₄H₁₀ + 6O₂ -> 4CO₂ + 5H₂O

Из уравнения видно, что для сжигания 1 моль бутана (74 г) требуется 6 моль кислорода (192 г).

Теперь можно найти количество молей бутана в 68,8 л (при н.у.):

n(C₄H₁₀) = V / Vm = 68800 / 22,4 = 3071,4 моль

Так как коэффициент перед бутаном в уравнении реакции равен 1, то для сжигания 3071,4 моль бутана требуется:

3071,4 * 6 = 18428,4 моль кислорода

Объем кислорода можно рассчитать, учитывая, что при н.у. 1 моль газа занимает 22,4 л:

V = n Vm = 18428,4 22,4 = 412713,6 л

Таким образом, для сжигания 68,8 л бутана потребуется 412713,6 л кислорода.