Задача по химии Сульфид цинка массой 14,55 г обработали избытком раствора соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили избыток раствора хлорида железа (II). Определите массу осадка, образовавшегося на последней стадии, если выход по первой реакции составил 90 %, а на двух последующих стадиях равен 98 %.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем мольную массу сульфида цинка (ZnS):
Zn = 65,38 г/моль
S = 32,06 г/моль
M(ZnS) = 65,38 + 32,06 = 97,44 г/моль

Найдем количество моль сульфида цинка:
n = m/M = 14,55/97,44 = 0,149 моль

Поскольку выход по первой реакции составил 90 %, то количество моль ZnS, принимаемое в рассмотрение, составляет 0,149 * 0,9 = 0,134 моль

Уравнение реакции обработки сульфида цинка избытком раствора HCl:
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S

По химическому уравнению видно, что 1 моль ZnS образует 1 моль осадка ZnCl2.

Мольная масса ZnCl2:
Zn = 65,38 г/моль
Cl = 35,45 г/моль
M(ZnCl2) = 65,38 + 2*35,45 = 136,28 г/моль

Масса осадка ZnCl2 на второй стадии:
m = n M = 0,134 136,28 = 18,27 г

Поскольку выход по второй реакции составил 98 %, то масса осадка на второй стадии составляет 18,27 * 0,98 = 17,92 г

Уравнение реакции обработки газа H2S избытком раствора NaOH:
H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O

По химическому уравнению видно, что 1 моль H2S образует 1 моль осадка Na2S.

Мольная масса Na2S:
Na = 22,99 г/моль
S = 32,06 г/моль
M(Na2S) = 22,99*2 + 32,06 = 77,04 г/моль

Масса осадка Na2S на третьей стадии:
m = n M = 0,134 77,04 = 10,32 г

Поскольку выход по третьей реакции составил 98 %, то масса осадка на третьей стадии составляет 10,32 * 0,98 = 10,11 г

Итак, масса осадка, образовавшегося на последней стадии, составляет 10,11 г.