Расчитать массу оксида азота (4) полученного при взаимодействии 90 грамм оксида азота (2) с кислородом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно записать уравнение реакции:

2NO2 + O2 → 2NO4

Затем нужно выяснить, какое количество вещества каждого вещества принимает участие в реакции.
Молярная масса NO2 - 46 г/моль
Молярная масса O2 - 32 г/моль

Итак, в 90 г NO2 содержится:
n(NO2) = 90 г / 46 г/моль = 1.957 моль

Для полного превращения NO2 потребуется 0,9785 моль O2 (т.к. соотношение между NO2 и O2 по коэффициентам в уравнении реакции равно 2:1).

Молярная масса NO4 - 92 г/моль

Масса NO4, полученного при реакции, равна:
m(NO4) = n(NO4) M(NO4) = 0,9785 моль 92 г/моль = 89.962 г

Ответ: Масса оксида азота (4), полученного в результате реакции, составит 89.962 г.